Question

【题目】在0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 molL﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加碱能够中和氢离子，促进醋酸电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．

解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；

B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；

C．加入少量0.1molL﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；

D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；

故选B．