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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

    B．铜丝能导电，所以铜是电解质

    C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、电解质导电条件是水溶液或熔融状态，氯化钠在水溶液或熔融状态下都导电，氯化钠是电解质，故错误；B、电解质是化合物，铜丝是单质，因此铜既不是电解质也不是非电解质，故错误；C、氯化氢是化合物，其导电离子是HCl本身提供，因此HCl是电解质，故正确；D、SO3的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO3电离产生的，因此SO3不是电解质，故错误。

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    【题目】电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是

    A．Zn是正极， Ag2O是负极

    B．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

    C．该电池可将化学能100%转化为电能

    D．Zn是负极，反应为Zn-2 e-+2OH-= Zn(OH)2

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    【题目】在0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.1 molL﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为( )

    A．63c/a B．6.3a/c C．6.3c/a D．63a/c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

    KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

    （2）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

    ①加入铝粉的质量 克

    ②原硫酸铜溶液的物质的量浓度 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    4.9×10﹣10

    7.2×10﹣4

    1.8×10﹣5

    6.4×10﹣6

    则0.1molL﹣1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

    A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

    A. 反应过程中不可能产生H2

    B. 剩余的金属粉末中一定有铜

    C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色

    D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    (CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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