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    下列反应不符合绿色化学基本原则的是（　　）
    A、除硫酸厂尾气：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B、消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O
    C、制备CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    D、制备CuSO4：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    考点：绿色化学,常见的生活环境的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：
    1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； 
    2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放； 
    3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； 
    4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．
    解答： 解：A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故A不选；
    B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故B不选；
    C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；
    D．该制备反应的副产物是水，对环境无污染，符合绿色化学的理念，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查绿色化学，难度不大．要注意绿色化学的基本原则是减少对环境的污染．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率减慢，产生H2的量不变
    B、反应速率加快，产生H2的量不变
    C、反应速率不变，产生H2的量略增加
    D、反应速率加快，产生H2的量略减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属
    B、该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
    C、Ti是氧化产物
    D、若有1mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A．质子数、B．中子数、C．最外层电子数、D．电子层数，填写下列空格．
    （1）原子种类由
     
    决定．（填写字母序号，下同）
    （2）元素种类由
     
    决定．
    （3）元素有无同位素由
     
    决定．  
    （4）1～18号元素的化合价主要由
     
    决定．
    （5）元素的化学性质由
     
    决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏．核泄漏物中含放射性元素碘-131，则有关碘-131（
     
    131
    53
    I）和碘-127（
     
    127
    53
    I）说法正确的是（　　）
    A、
     
    131
    53
    I和
     
    127
    53
    I的中子数相同，是同一种核素
    B、
     
    131
    53
    I和
     
    127
    53
    I的质子数相同，互为同位素
    C、
     
    131
    53
    I和
     
    127
    53
    I的核外电子排布方式不同
    D、
     
    131
    53
    I有放射性而
     
    127
    53
    I无放射性，说明两者化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H═-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     
    ．
    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为
     
    ；
    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示
     
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
     
    [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用足量的AgNO3溶液与30.1g卤化钾发生反应，生成42.6g沉淀，则该卤化钾的化学式是（　　）
    A、KFB、KBr
    C、KClD、KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：将相同体积的A，B，C，D四种酸或碱（HA，HB，ROH，DOH）溶液室温下加水稀释．稀释过程中溶液pH值与溶液体积的变化关系如图所示．根据图中曲线分析，填写下列空白：
    （1）稀释前，这四种溶液浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）稀释前HA溶液中的C（H+）和DOH溶液中的C（OH-）大小关系是
     
    ．
    （3）取稀释前的ROH溶液和HB溶液等体积混合，充分反应后，溶液中溶质离子浓度的大小关系是
     
    ．
    Ⅱ：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为：
     
    ．
    ③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则：a
     
     b （填“＜”，“=”或“＞”）．
    ④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值将：
     
    （填“变大”，“变小”，“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的结构简式可进一步简化，如：
    CH3-CH2-CH2-CH3 　　　
    　　
    CH3-CH═CH-CH3 　　　
    （1）写出下列有机物的结构简式
    2，2，3，3-四甲基戊烷
     
    ，3，4-二甲基-4-乙基庚烷
     
    ；
    （2）写出下列物质的分子式：
     
    ，
     
    ．

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