【题目】下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是（ ）
①二氧化碳由碳原子和氧原子构成；②等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隙发生了改变；③分子是保持物质性质的一种微粒；④分子一定比原子大；⑤原子是最小的粒子，不可再分
A.①③④⑤B.②③④⑤
C.①②③④⑤D.①③⑤
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是( )
A. X的化学式为C10H10O6
B. X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基
C. X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应
D. 1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol
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【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O4
2NO2 △H ＞ 0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )
A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙
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【题目】下列反应中，属于消去反应的是 ( )
A.溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热
B.一氯甲烷与苛性钠的乙醇溶液混合共热
C.氯苯与氢氧化钠溶液混合加热
D.1—碘丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液混合加热
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【题目】I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amol C。这时A的物质的量为_____mol。
(2)若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为____mol。
(3)若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝___mol，y＝___mol。平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。
(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(4)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C，将b与(1)小题的a进行比较，则________(选填一个编号)。
(甲)a<b (乙)a>b (丙)a＝b (丁)不能比较a和b的大小
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【题目】下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )
A. 14C与16O具有相同的中子数
B. 
与
具有相同的最外层电子数
C. 
与OH－具有相同的质子数和电子数
D. Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比
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【题目】硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)铁铵矾是一种化学物质,分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的离子浓度大小关系为__________________。
(2)已知某溶液中含有 CO32－、SO42－等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液，当 CO32－开始沉 淀时，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)为_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )＝1.0×10－10 ，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 )
(3)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2kJ·mol－1 。断裂 1molCl－Cl键、1molS－S键分别需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，则断裂 1mol S－Cl键需要吸收的能量为____kJ。
(4)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3 溶液进行电解,可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。
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