【题目】硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)铁铵矾是一种化学物质,分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的离子浓度大小关系为__________________。
(2)已知某溶液中含有 CO32－、SO42－等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液，当 CO32－开始沉 淀时，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)为_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )＝1.0×10－10 ，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 )
(3)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2kJ·mol－1 。断裂 1molCl－Cl键、1molS－S键分别需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，则断裂 1mol S－Cl键需要吸收的能量为____kJ。
(4)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3 溶液进行电解,可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。
【答案】c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)>c(OH－) 25 280.6 SO32－－2e－＋H2O=SO42－＋2H＋ NaOH
【解析】
（1）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2·12H2O溶于水形成的溶液中，Fe3＋和NH4＋水解溶液显酸性，Fe3＋的水解程度大于NH4＋，水解程度越大，离子浓度越小，据此解答；
（2）根据c(CO32-)/c(SO42-)= Ksp(BaCO3)/ Ksp(BaSO4 )计算；
（3）反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能，设断裂1mol S－Cl键需要吸收的能量为x，列方程求解；
（4）图中阴离子向b极移动，则b为阳极，所以b极上SO32－在阳极失电子生成SO42－，据此解答。
（1）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2·12H2O溶于水形成的溶液中，Fe3＋和NH4＋水解溶液显酸性，Fe3＋的水解程度大于NH4＋，水解程度越大，离子浓度越小，所以c(NH4＋)>c(Fe3＋)，硫酸根离子不水解，浓度最大，所以溶液中离子浓度关系c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)>c(OH－)。
因此，本题正确答案是：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)>c(OH－)；
（2）根据c(CO32-)/c(SO42-)= Ksp(BaCO3)/ Ksp(BaSO4 )可知，c(CO32-)/c(SO42-)=
25。
因此，本题正确答案是：25；
（3）反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能，设断裂1mol S－Cl键需要吸收的能量为x，则2x+268 kJ+243 kJ-4x=-50.2 kJ，解得x=280.6 kJ。
因此，本题正确答案是：280.6；
（4）图中阴离子向b极移动，则b为阳极，所以b极上SO32－在阳极失电子生成SO42－，其电极方程式为：SO32－－2e－＋H2O=SO42－＋2H＋；a为阴极，阴极区放电离子为氢离子生成氢气，B口流出的物质是浓度较大的氢氧化钠溶液，可用来吸收二氧化硫，故可循环使用的物质是NaOH，
因此，本题正确答案是：SO32－－2e－＋H2O=SO42－＋2H＋ ；NaOH。
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【题目】下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是（ ）
①二氧化碳由碳原子和氧原子构成；②等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隙发生了改变；③分子是保持物质性质的一种微粒；④分子一定比原子大；⑤原子是最小的粒子，不可再分
A.①③④⑤B.②③④⑤
C.①②③④⑤D.①③⑤
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。
（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________
（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。
（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________ ．
Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．
（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________
（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________
（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________ ．
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【题目】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
A.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D.水玻璃是一种常用的矿物胶
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【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______________________(填离子符号)。
(2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为___________________。
(3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为__________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。
(4)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_________________________mL。
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【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是( )
A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
B. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n > p＋q
C. 若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D. 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2
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【题目】某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：
(1)实验室通常用来制取氨气的化学方程式为 ________________________；
(2)实验室收集制备得到的氨气的常用方法是______________________。
(3)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称______填序号。
A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸
C.球形干燥管装氧化钙 D.球形干燥管装氢氧化钠
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式： __________________若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为___________。
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【题目】某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。回答下列问题：
Ⅰ.设计如下方案，检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。
（1）干燥管B中M的化学式是______________________；
（2）C装置的作用是_________________________________________________；
（3）能证明有二氧化碳生成的实验现象是_______________________________；
（4）待生铁与浓硫酸反应完毕后，检验烧瓶中的溶液含有Fe3＋的试剂是：________________。
Ⅱ.该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。为了验证这一猜想，选择下列仪器和药品并结合上述装置，重新设计实验。
（5）根据实验设计的简约性原则，气流从左至右，仪器排序为______________。
（6）能证明有氢气生成的实验现象是___________________________________。
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【题目】下列实验设计方案一定可行的是（ ）
A.用水鉴别苯和四氯化碳
B.用降温结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl
C.用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液
D.用酒精萃取碘水中的碘
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