【题目】某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。回答下列问题：
Ⅰ.设计如下方案，检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。
（1）干燥管B中M的化学式是______________________；
（2）C装置的作用是_________________________________________________；
（3）能证明有二氧化碳生成的实验现象是_______________________________；
（4）待生铁与浓硫酸反应完毕后，检验烧瓶中的溶液含有Fe3＋的试剂是：________________。
Ⅱ.该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。为了验证这一猜想，选择下列仪器和药品并结合上述装置，重新设计实验。
（5）根据实验设计的简约性原则，气流从左至右，仪器排序为______________。
（6）能证明有氢气生成的实验现象是___________________________________。
【答案】CuSO4 检验和除去SO2 D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊 KSCN溶液或NaOH溶液（其它答案合理即可） AFIGKH K中黑色粉末变成红色、H中白色粉末变成蓝
【解析】
①用无水硫酸铜检验产物中的水。②足量酸性高锰酸钾溶液有三个作用:检验SO2、除去SO2、检验SO2是否除尽。③SO,已除尽的依据是C中溶液颜色变浅,但不褪色。若酸性高锰酸钾溶液褪色，则SO2可能未完全反应,会干扰CO2的检验。C中溶液颜色变浅,D中溶液变浑浊可证明有CO2生成。(2)①用氢氧化钠溶液吸收SO,、CO2;用澄清石灰水检验CO,、SO2是否完全被除去;用浓硫酸除去水蒸气;用剩余的气体还原氧化铜;用无水硫酸铜检验是否有H2O生成。②若有氢气生成,则氧化铜会被还原成铜,无水硫酸铜吸水变成蓝色晶体。(3)铁氰化钾溶液检验有Fe2+存在,KSCN溶液检验有Fe3+存在。
(1) 本实验的目的是检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。干燥管B是为了检验产物中的水，所以用无水硫酸铜，M的化学式是CuSO4；答案：CuSO4。
（2）酸性高锰酸钾溶液既可以检验SO2、又能除去SO2；答案：检验和除去SO2。
（3）能证明有二氧化碳生成的实验现象是：D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水溶液变浑浊 ；答案：D中溶液不褪色，E中溶液变浑浊。
（4）检验Fe3＋的试剂是：① KSCN溶液遇到Fe3＋溶液变红；② NaOH溶液遇到Fe3＋产生红褐色沉淀；答案：KSCN溶液或NaOH溶液。
（5）实验目的为了验证可能有氢气生成。设计气流从左至右，A接F中的氢氧化钠溶液除去混合气中的CO2、SO2，用I中的澄清的石灰水检验CO2、SO2是否除净，G中的浓硫酸除去水分，K中氧化铜检验H2, H中无水硫酸铜检验产物水。所以仪器排序为AFIGKH。
（6）能证明有氢气生成的实验现象是K中黑色粉末变成红色，H中白色粉末变成蓝。答案：K中黑色粉末变成红色、H中白色粉末变成蓝。
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【题目】下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )
A. 14C与16O具有相同的中子数
B. 
与
具有相同的最外层电子数
C. 
与OH－具有相同的质子数和电子数
D. Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比
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【题目】硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)铁铵矾是一种化学物质,分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的离子浓度大小关系为__________________。
(2)已知某溶液中含有 CO32－、SO42－等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液，当 CO32－开始沉 淀时，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)为_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )＝1.0×10－10 ，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 )
(3)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2kJ·mol－1 。断裂 1molCl－Cl键、1molS－S键分别需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，则断裂 1mol S－Cl键需要吸收的能量为____kJ。
(4)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3 溶液进行电解,可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。
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【题目】恒温条件下将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
(1)用C表示10s内正反应的化学反应速率为___________；
(2)反应前A的物质的量浓度是___________；
(3)平衡时A的转化率为___________；
(4)能说明该反应达到平衡状态的是______________。
A.消耗3molA同时生成2molC B.反应体系中各物质的百分含量不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2V正(A)=3V逆(C)
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋ 
BaSO4↓
B. 向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O
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【题目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。
（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。
（2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 6.86 | 2.45 | 1.88 |
（3）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。
（4）在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol A和2 mol B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，则平衡时A的体积分数为________。
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【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.I-、ClO-、K+、H+
C.Na+、Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【题目】下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是
A.有些食物的标签上注明须冷藏B.在糕点制作过程中添加防腐剂
C.在轮胎制品中加入适量的炭黑D.燃煤发电时常用煤粉代替煤块
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【题目】某有机物（如图）是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是
A. 该有机物属于芳香烃
B. 该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C. 该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应
D. 1mol该有机物和足量的NaOH溶液反应，最多可与3mol NaOH反应
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