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    【题目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。

    （1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；

    5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。

    （2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    6.86

    2.45

    1.88

    （3）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。

    （4）在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol A和2 mol B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，则平衡时A的体积分数为________。

    【答案】258.6<>25%

    【解析】

    (1)①A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1，根据盖斯定律，将②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)　ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，则2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－258.6kJ·mol－1，即a＝258.6，故答案为：258.6；

    (2)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，根据表格数据可知，T1＜T2，故答案为：＜，

    (3)原平衡随反应进行，压强降低，将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，B的转化率变大，反应放出的热量增大，大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量，即d＞b，故答案为：＞；

    (4)设反应的B的物质的量为x，

    2A(g)＋B(g)2C(g)

    起始(mol) 3 2 0

    反应(mol) 2x x 2x

    平衡(mol) 3-2x 2-x 2x

    则=80%，解得：x=1mol；温度不变平衡常数不变，保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，相当于2个原容器合并，气体的物质的量和容器的体积均变成原来的2倍，平衡不移动，平衡时A的体积分数不变，因此平衡时A的体积分数为×100%=25%，故答案为：25%。

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    Ⅰ.设计如下方案，检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。

    （1）干燥管B中M的化学式是______________________；

    （2）C装置的作用是_________________________________________________；

    （3）能证明有二氧化碳生成的实验现象是_______________________________；

    （4）待生铁与浓硫酸反应完毕后，检验烧瓶中的溶液含有Fe3＋的试剂是：________________。

    Ⅱ.该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。为了验证这一猜想，选择下列仪器和药品并结合上述装置，重新设计实验。

    （5）根据实验设计的简约性原则，气流从左至右，仪器排序为______________。

    （6）能证明有氢气生成的实验现象是___________________________________。

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    【题目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。

    （1）比较a___b（填“＞、＝、＜”）

    （2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

    （3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。

    （二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。

    （2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。

    a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

    （3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________

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    【题目】（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。

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    （6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

    a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．反应达到最大限度 d．N2和H2的浓度相等

    e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3

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    A. P3＞P4，y轴表示B的转化率 B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数

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