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    【题目】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

    A. 在自然界中只以化合态的形式存在

    B. 单质常用作左半导体材料和光导纤维

    C. 最高价氧化物不与酸反应

    D. 气态氢化物比甲烷稳定

    【答案】A

    【解析】

    短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，据此分析。

    短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li：、Si：两种，非金属元素为硅，

    A项，硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，A正确；

    B项，Si单质可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分为SiO2，B错误；

    C项，Si的最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸反应，C错误；

    D项，硅的非金属性比碳弱，故气态氢化物的稳定性SiH4<CH4，D错误；

    答案选A。

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    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

    B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)

    C. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小

    D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大

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    【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

    ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

    ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

    A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是

    A. 蒸发 B. 过滤 C. 萃取 D. 丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

    (1)用C表示10s内正反应的化学反应速率为___________；

    (2)反应前A的物质的量浓度是___________；

    (3)平衡时A的转化率为___________；

    (4)能说明该反应达到平衡状态的是______________。

    A.消耗3molA同时生成2molC B.反应体系中各物质的百分含量不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2V正(A)=3V逆(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

    （1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为_____________ ，反应类型为_______。

    （2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为__________ ；A分子中能够共平面的碳原子个数为_________ ，由A在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式为__________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。

    （1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；

    5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。

    （2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    6.86

    2.45

    1.88

    （3）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。

    （4）在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol A和2 mol B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，则平衡时A的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

    A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

    B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

    C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

    D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)A2W的电子式为________。

    (2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。

    (3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

    (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

    (5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

    a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

    C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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