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    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

    A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.I-、ClO-、K+、H+

    C.Na+、Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A. 因Ca2+、CO32结合生成沉淀,H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；

    B. 因I、ClO、H+发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；

    C. 因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；

    D. 因该组离子之间不反应，能共存，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．

    Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。

    （1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________

    （2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。

    （3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________ ．

    Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．

    （1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________

    （2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________

    （3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：

    (1)实验室通常用来制取氨气的化学方程式为 ________________________；

    (2)实验室收集制备得到的氨气的常用方法是______________________。

    (3)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称______填序号。

    A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸

    C.球形干燥管装氧化钙 D.球形干燥管装氢氧化钠

    (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式： __________________若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。回答下列问题：

    Ⅰ.设计如下方案，检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。

    （1）干燥管B中M的化学式是______________________；

    （2）C装置的作用是_________________________________________________；

    （3）能证明有二氧化碳生成的实验现象是_______________________________；

    （4）待生铁与浓硫酸反应完毕后，检验烧瓶中的溶液含有Fe3＋的试剂是：________________。

    Ⅱ.该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。为了验证这一猜想，选择下列仪器和药品并结合上述装置，重新设计实验。

    （5）根据实验设计的简约性原则，气流从左至右，仪器排序为______________。

    （6）能证明有氢气生成的实验现象是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要

    A.用水多洗几次

    B.先用稀盐酸洗，再用水洗

    C.用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止

    D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。

    （1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。

    （2）正极电极反应式为______________________。

    （3）溶液中SO42－向________极移动。

    (II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

    （4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

    （5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

    （6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

    a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0

    c．反应达到最大限度 d．N2和H2的浓度相等

    e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏

    小”“无影响” ）。

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

    （5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·℃)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1、ρ2用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝____________________ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。

    （6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计方案一定可行的是（ ）

    A.用水鉴别苯和四氯化碳

    B.用降温结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl

    C.用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液

    D.用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见有机反应属于加成反应的是

    A.苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂的皂化反应

    C.丙醛在镍的催化下与氢气反应D.甲苯制备TNT(三硝基甲苯)

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