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    【题目】下列实验设计方案一定可行的是（ ）

    A.用水鉴别苯和四氯化碳

    B.用降温结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl

    C.用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液

    D.用酒精萃取碘水中的碘

    【答案】AB

    【解析】

    A．水与四氯化碳苯互不相溶，苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大。只要在2个试管中各取2到3毫升水，加入约1毫升的待测试液，上层量少的是苯，下层量少的是四氯化碳，A正确；

    B．随温度升高，硝酸钾的溶解度急剧增大、氯化钠的略有增加，只要配成热饱和溶液再冷却结晶，就可以分离，B正确；

    C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液分离，C错误；

    D．酒精和水互溶，酒精不能做萃取剂，D错误；

    答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

    (1)铁铵矾是一种化学物质,分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的离子浓度大小关系为__________________。

    (2)已知某溶液中含有 CO32－、SO42－等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液，当 CO32－开始沉 淀时，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)为_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )＝1.0×10－10 ，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 )

    (3)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2kJ·mol－1 。断裂 1molCl－Cl键、1molS－S键分别需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，则断裂 1mol S－Cl键需要吸收的能量为____kJ。

    (4)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3 溶液进行电解,可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

    阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

    A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.I-、ClO-、K+、H+

    C.Na+、Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是

    A.有些食物的标签上注明须冷藏B.在糕点制作过程中添加防腐剂

    C.在轮胎制品中加入适量的炭黑D.燃煤发电时常用煤粉代替煤块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01.

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________，关于该反应的下列说法中，正确的是________。

    A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

    C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________________，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v (NO)=2v（O2） D．容器内密度保持不变

    （4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

    A．升高温度 B．加入催化剂

    C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

    B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

    C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出

    D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

    A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    B. 相同温度下，电离常数K(HX):a>b

    C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b

    D. lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物（如图）是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是

    A. 该有机物属于芳香烃

    B. 该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

    C. 该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应

    D. 1mol该有机物和足量的NaOH溶液反应，最多可与3mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

    （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_________(填编号字母)称量。

    A、小烧杯中 B、洁净纸片上　 C、托盘上

    （2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_______(填编号字母)作指示剂。

    A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞

    （3）滴定过程中，眼睛应注视_______________________________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_____________________________________________。

    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是_____________。

    滴定

    次数

    待测溶液

    体积(mL)

    标准酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    （5）若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，则可使测定结果______（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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