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    【题目】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

    A.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2

    C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D.水玻璃是一种常用的矿物胶

    【答案】A

    【解析】

    A. SiO2很稳定，与大多数酸都不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水，故A错误；

    B. 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故B正确；

    C. 玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；

    D. 水玻璃是一种常用的矿物胶，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

    (a)将两容器置于沸水中加热

    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )

    A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

    C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)

    A. 14C与16O具有相同的中子数

    B. 与具有相同的最外层电子数

    C. 与OH－具有相同的质子数和电子数

    D. Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

    A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

    B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

    C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

    D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0

    （1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

    （2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

    （3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

    （4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

    ①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

    ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢

    ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

    A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

    (1)铁铵矾是一种化学物质,分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的离子浓度大小关系为__________________。

    (2)已知某溶液中含有 CO32－、SO42－等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液，当 CO32－开始沉 淀时，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)为_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )＝1.0×10－10 ，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 )

    (3)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2kJ·mol－1 。断裂 1molCl－Cl键、1molS－S键分别需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，则断裂 1mol S－Cl键需要吸收的能量为____kJ。

    (4)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3 溶液进行电解,可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

    阳极的电极反应式为______________________；其中可循环使用的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

    (1)用C表示10s内正反应的化学反应速率为___________；

    (2)反应前A的物质的量浓度是___________；

    (3)平衡时A的转化率为___________；

    (4)能说明该反应达到平衡状态的是______________。

    A.消耗3molA同时生成2molC B.反应体系中各物质的百分含量不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2V正(A)=3V逆(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是

    A.有些食物的标签上注明须冷藏B.在糕点制作过程中添加防腐剂

    C.在轮胎制品中加入适量的炭黑D.燃煤发电时常用煤粉代替煤块

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