Question

(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。

（2）如何检验 SO是否沉淀完全 。

（3）调节pH 的目的 ，试剂b是 （填名称）。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是 。

 

Answer 1

18．(每空2分，共12分) (1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；（2）静置，向上层清液中（或取上层清液）继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。（3）中和溶液中过量的OH-和CO32-，稀盐酸；（4）75%乙醇，除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。

【解析】

试题分析：（1）要除去SO42-，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3-，再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K+，再用HCl除去过量的CO32-，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+，答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)（2）如果所加的氯化钡是少量的，则溶液中含有硫酸根离子，钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，答案为：静置，向上层清液中（或取上层清液）继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。（3）加适量盐酸是与过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以调节pH 的目的是中和溶液中过量的OH-和CO32-；试剂b是稀盐酸；（4）氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，答案为：75%乙醇，使用该试剂的目的是除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。

考点：考查粗盐提纯，沉淀完全及洗涤等知识。