实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液.现用无水碳酸钠粉未配制,请回答下列问题:(1)请先通过计算.再确定称取 g无水碳酸钠.(2)下列仪器中.不会用到的是 A．50mL容量瓶, B．100mL容量瓶, C．玻棒,D．100mL量筒, E．托盘天平, F．药匙(3)若要实施配制.除上述仪器外.尚缺的仪器是 .(4)容量瓶在使用前必须进行的操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（共13分）实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：

（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定称取 g无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，不会用到的是

A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；

D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是。

（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是。

（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。

A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解；

E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液

（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?

①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；

② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度

③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度。此时应如何处理？。

（1） 21.2 g（2分）；m (Na2CO3) = 0.1 L×2.0 mol/L×106g/mol= 21.2 g

（2）A、D（2分）；（3）烧杯（1分）、胶头滴管（1分）；

（4）检查水密性（1分）；（5）C D A G B F E（1分）；

（6）①无影响（1分） ②偏低（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分）, 实验失败，洗净容量瓶后重新配制（1分）。

【解析】

试题分析：由于在实验室中没有90mL容量瓶，与之规格最接近的是100ml的容量瓶，所以应该配制100ml的Na2CO3溶液。m(Na2CO3)=(c×V)×M= 0.1 L×2.0 mol/L×106g/mol= 21.2 g；（2）Na2CO3是固体药品，要用托盘天平、药匙来称量一定的质量，把药品放在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌促进物质的溶解，然后用玻璃棒引流到100mL容量瓶中最后用胶头滴管进行定容，故使用的仪器是不能使用的仪器是A．50mL容量瓶；和D．100mL量筒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是烧杯、胶头滴管；（4）由于溶液有均一性，各处的浓度相同，所以容量瓶配制的溶液要摇匀，故在使用前必须进行的操作是检查气密性是否良好；（5）称取；溶解；冷却至室温；移液；洗涤并移液；定容；摇匀装瓶；故代号是C．D．A．G．B．F．E。（6）① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，由于溶液的体积不变，溶质的物质的量不变，所以所配溶液的浓度无影响；② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则溶质的物质的量偏少，使所配溶液的浓度偏低；③定容时若俯视刻度线，则溶液的体积在刻度线一下，溶液的体积偏少，使所配溶液的浓度偏高；④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，此时处理方法是洗净容量瓶后重新配制。

考点：考查物质的量浓度的溶液配制的知识，主要包括仪器的选择、操作步骤、误差分析及计算。

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