Question

实验室可以用 高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）反应中氧化剂是

 

，
（2）还原剂是

 

；
（3）当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况

 

，发生反应的KMnO₄的质量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，
（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（3）根据转移电子和氯气、高锰酸钾之间的关系式计算．

解答： 解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，
（1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO₄，故答案为：KMnO₄；
（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以还原剂是HCl，故答案为：HCl；
（3）根据转移电子和氯气、高锰酸钾之间的关系式得生成氯气体积=

1mol

2

×22.4L/mol=11.2L，
高锰酸钾的质量=

1mol

7-2

×158g/mol=31.6g，
故答案为：11.2L；31.6g．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．