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    pH值为3的CH3COOH溶液与pH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈
     
    ．溶液中C（Na+）
     
    C（CH3COO?）．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等，反应后酸过量，溶液呈酸性，醋酸继续电离出醋酸根离子．
    解答： 解：pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，
    但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，醋酸又电离出醋酸根离子，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；
    故答案为：酸性；小于．
    点评：本题考查酸碱混合的定性判断，难度不大，注意醋酸为弱电解质的特点，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验操作，其中有明显错误的是（　　）
    A、
    分离沸点相差较大液体混合物
    B、
    除去CO气体中的CO2气体
    C、
    向容量瓶中转移液体
    D、
    分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用 高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）反应中氧化剂是
     
    ，
    （2）还原剂是
     
    ；
    （3）当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况
     
    ，发生反应的KMnO4的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应．
    （1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；
    （2）计算盐酸的物质的量浓度；
    （3）标准状况下，一份试样与盐酸反应，共生产CO2多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、pH＜7时，溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
    B、7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mL
    D、继续滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，
    （1）物质的量最大的是
     
    ，（2）含分子个数最多的是
     
    ，
    （3）含原子个数最多的是
     
    ，（4）质量最大的是
     
    ．（序号填空）
    A.6g H2   B.0.8mol CO2 C.1.204×1024个H2S分子   D.1.5molH3PO4   E.27g水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下：
    （1）0.01mol/L的稀盐酸pH=
     
    ，其中由水电离出的c（H+）水=
     
    mol/L；
    （2）将1mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液中c（H+）/c（OH-）=
     
    ；
    （3）pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）在反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ，3molCl2参加该反应时，反应中转移
     
    mol电子．
    （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    ①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：
     
    ．
    ②反应中硝酸体现了
     
    的性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）
    A、溶液显酸性
    B、升温，c（X）增大，c（Y）减小
    C、c（B+）+c（Y）=c（Cl-）
    D、稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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