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    （1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）在反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ，3molCl2参加该反应时，反应中转移
     
    mol电子．
    （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    ①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：
     
    ．
    ②反应中硝酸体现了
     
    的性质．
    考点：氧化还原反应,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题,物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）结合n=
    m
    M
    、c=
    n
    V
    及稀释前后溶质的物质的量不变计算，配制溶液需要玻璃棒、容量瓶等；
    （2）3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素失去电子被氧化，Cl元素的得到电子被还原，3molCl2参加该反应时，只有1molCl作还原剂，结合化合价计算转移电子；
    （3）还原过程的反应式为NO3-+4H++3e--→NO+2H2O，则具有还原性的物质可使还原反应发生，以此来解答．
    解答： 解：（1）n（MgCl2）=
    9.5g
    95g/mol
    =0.1mol，c（MgCl2）=
    0.1mol
    0.1L
    =1mol/L，c（Cl-）=2mol/L，由稀释前后氯离子的物质的量不变可知，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L×
    25
    500
    =0.1mol/L，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器为玻璃棒、100mL容量瓶，
    故答案为：1mol/L；0.1mol/L；玻璃棒、100mL容量瓶；
    （2）3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素失去电子被氧化，Cl元素的得到电子被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5；3molCl2参加该反应时，只有1molCl作还原剂，由化合价变化可知转移电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：1：5；5；
    （3）还原过程的反应式为NO3-+4H++3e--→NO+2H2O，则具有还原性的物质可使还原反应发生，只有Cu2O符合，Cu元素的化合价升高，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，反应中因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，
    故答案为：Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O；氧化性和酸性．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，题目难度不大．
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    （填字母）．
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    ．
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    ．
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    ，区别该液体和FeCl3溶液可用
     
    方法．

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