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    在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（　　）
    A、反应混合物的浓度
    B、反应体系的压强
    C、正、逆反应的速率
    D、反应体系的温度
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、增大反应物浓度平衡不一定移动；
    B、压强的改变不影响反应前后气体体积不变的反应的平衡；
    C、加入催化剂同时改变正逆反应的速率，仍有正反应速率=逆反应速率；
    D、温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动．
    解答： 解：A、增大反应物浓度平衡不一定移动，比如反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），压缩容器的体积，反应物的浓度增大，生成物的浓度同时增大，平衡不移动，故A错误；
    B、反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故B错误；
    C、加入催化剂同时改变正逆反应的速率，仍有正反应速率=逆反应速率，平衡不移动，故C错误；
    D、任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，注意浓度改变和质量改变的不同，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应．
    （1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；
    （2）计算盐酸的物质的量浓度；
    （3）标准状况下，一份试样与盐酸反应，共生产CO2多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）在反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ，3molCl2参加该反应时，反应中转移
     
    mol电子．
    （3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    ①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：
     
    ．
    ②反应中硝酸体现了
     
    的性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅲ具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：

    化合物I可通过下列路径合成：

    （1）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ．
    （2）鉴别化合物Ⅱ、Ⅲ可用的试剂是
     
    ．
    （3）化合物IV的结构简式为
     
    ，生成化合物Ⅵ的反应类型为
     
    ．
    （4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出满足下列条件的化合物Ⅱ的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属芳香族化合物②有弱酸性，能与浓溴水反应③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：2：2：1
    （6）CH3CH2MgBr和　　　也能发生类似V→I的反应，请写出生成醇的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    热反应，且m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”；下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
    （1）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
     

    （2）该离子化合物晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）
    A、溶液显酸性
    B、升温，c（X）增大，c（Y）减小
    C、c（B+）+c（Y）=c（Cl-）
    D、稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCOOH+H2O═HCOO-+H3O+
    B、CO2+H2O═HCO3-+H+
    C、CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    D、HS-═S2-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如图：

    （1）化合物A中的含氧官能团除酚羟基外还有
     
    （填官能团名称）．
    （2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：
     
    ．
    （3）反应D→E的反应类型是
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．属于芳香族化合物；
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．
    （5）如何由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，请设计流程图并写出每一步的化学方程式（合成路线流程图示例如图：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH口口
    口
    CH3CH2OH）
     
    ．

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