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    下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCOOH+H2O═HCOO-+H3O+
    B、CO2+H2O═HCO3-+H+
    C、CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    D、HS-═S2-+H+
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．
    解答： 解：A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故A不选；
    B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，故B不选；
    C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故C选；
    D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应，侧重水解的离子反应的考查，明确水解的离子反应、电离的离子反应、化学反应中的离子反应即可解答，注重反应类型的分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）
    A、硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
    B、在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气
    C、硅的性质稳定，不与任何酸反应
    D、硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（　　）
    A、反应混合物的浓度
    B、反应体系的压强
    C、正、逆反应的速率
    D、反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，pH=a 的NaOH溶液中，溶液的C （OH-）=
     
    mol/L．
    （2）若某溶液的 c（H+）=a×10-bmol/L，则该溶液的pH=
     
    ．
    （3）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H是近年来与化学有关的科学研究热点．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成．它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的．如图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．请回答下列问题：

    （1）实验室通常用MnO2制取气体
     
    发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常用
     
    （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为
     

    （2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
     

    （3）写出反应③的化学方程式
     
    +8X↑，K的化学式为
     
    ，X的化学式为
     
    ．
    （4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟
     
    酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有
     
    ．
    （5）写出反应②的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1．请回答下列问题：

    （1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是
     
    ．
    （2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在整个流程中，可以循环利用的物质是
     
    ．
    （4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10L密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300℃）说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大   
    b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小
    c．温度为T1时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为v（H2）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （5）将制备的甲醇用于图3装置．当铜片的质量变化为19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国节能减排“十二五规划”要求到2015年，全国二氧化碳排放总量控制在2086.4万吨．若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用．下列关于干冰（如图）的说法正确的是（　　）
    A、干冰是弱电解质
    B、金属着火可以用干冰灭火
    C、氧碳两种元素可以组成不同的氧化物
    D、干冰在常温常压下稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是
     
    ．
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
    d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为
     
    ，SnBr2分子中Sn-Br的键角
     
    120°（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是
     
    ．已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g?mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、室温时，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、室温时，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C、0.1 mol?L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    D、0.1 mol?L-1 的硫化钠溶液中：c（OH ）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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