Question

（1）25℃时，pH=a 的NaOH溶液中，溶液的C （OH^-）=

 

mol/L．
（2）若某溶液的 c（H⁺）=a×10^-bmol/L，则该溶液的pH=

 

．
（3）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：

 

．
（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）根据H₂O?H⁺+OH^-知，NaOH溶液中，氢离子浓度仅由水电离产生，根据pH=-lgc（H⁺），结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-），求解溶液的C（OH^-）；
（2）根据溶液的pH=-lgc（H⁺）计算出若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L时的pH；
（3）Al³⁺与3HCO₃^-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（4）依据溶质浓度不考虑水解计算铵根浓度比较大小，然后再依据其他离子对铵根离子水解平衡的影响比较铵根离子浓度大小．

解答： 解：（1）pH=-lgc（H⁺），pH=a的NaOH溶液中，c（H⁺）=1×10^-amol/L，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），溶液的C（OH^-）=

10-14

10-a

mol/L=10^a-14mol/L，
故答案为：10^a-14；
（2）若某溶液的 c（H⁺）=a×10^-bmol/L，则该溶液的pH=-lgc（H⁺）=b-lga；
故答案为：b-lga；
（3）泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时，铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（4）物质的量浓度相同的①氯化铵 ②碳酸氢铵 ③硫酸氢铵 ④硫酸铵五种溶液中，硫酸铵中铵根离子浓度最大，水解程度很小，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵中碳酸氢根离子能够促进了铵根离子的水解，碳酸氢铵中铵根离子浓度最小；硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子水解，铵根离子浓度大于氯化铵，所以溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：④＞③＞①＞②，
故答案为：④＞③＞①＞②．

点评：本题考查了溶液pH的计算、电离方程式的书写、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，明确盐的水解原理及应用方法，（4）为易错点，注意掌握比较铵根离子浓度大小的方法．