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    【题目】下列实验装置图合理的是

    A. 装置①可实现：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

    B. 装置②能构成锌铜原电池

    C. 装置③可用于粗铜的电解精炼

    D. 装置④可用于浓硫酸干燥氯气

    【答案】A

    【解析】A、铜连接电源的正极，因此铜作阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，石墨连接电源的负极，石墨作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，电解反应方程式为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故A正确；B、不能构成原电池，在左端烧杯中发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，构成原电池：应是左端烧杯盛放ZnSO4，右端烧杯盛放CuSO4，故BC错误；C、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D、洗气时，应是长管进气，短管出气，故D错误。

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    【题目】化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）
    A.天然气燃烧
    B.中和反应
    C.冰的融化
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示:

    （1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__(填“图1”或“图2”)。

    （2）a=___mL。

    （3）c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_______。

    （4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4LCCl4中所含C—C1键的数目为4NA

    B. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

    C. 向密闭容器中充入1molN2O4,加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA

    D. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：

    (1)水从冷凝管的______（填“a”或“b”）处进入。

    (2)已知下列数据：

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    98%浓硫酸

    熔点/℃

    ﹣117.3

    16.6

    ﹣83.6

    ﹣

    沸点/℃

    78.5

    117.9

    77.5

    338.0

    又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

    ①该副反应属于__________反应（填字母）。

    a．加成 b．取代 c．酯化

    ②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______（填字母）。

    a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃

    (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：___________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (4)欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__________（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为______ ， 进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____________的方法。

    (5)若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。

    (6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示不正确的是 （ ）

    A. 烧碱的化学式：Na2CO3 B. Cl－的结构示意图：

    C. Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 D. 氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

    （1）过氧化钙制备方法很多。

    ①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：____________________________________________________________。

    ②制备方法二：利用反应CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_____________________________________________；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因_____________________________________________。

    ③制备方法三：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下

    请回答下列问题

    装置A中反应的化学方程式为______________________________；

    仪器a的名称为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是______________________________。

    （2）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；

    酸性条件下，MnO(OH)2将Iˉ氧化为I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；

    用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

    取加过一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3标准溶液6.75mL。滴定过程中使用的指示剂是_______________；该水样中的溶解氧量（DO)为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：

    （1）1molCH4含 碳原子________mol，含氢原子___________mol。

    （2）标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为________。

    （3）标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为________。

    （4）34g H2O2的物质的量为________; 0.5molH2SO4的质量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2moL有机物和0.4moLO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和水蒸气。产物经过浓硫酸后溶液增加10.8g；再经过灼热CuO充分反应后固体减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。

    （1）燃烧后产物的物质的量分别为：CO2__________moL、 CO_____moL、H2O(g)____________moL。

    （2）推断该有机物的化学式为 ______________________。

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