练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150mL1mol?L-1NaCl溶液
    B、75mL2mol?L-1CaCl2溶液
    C、150mL2mol?L-1KCl溶液
    D、75mL1mol?L-1AlCl3溶液
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L．
    解答： 解：50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol?L-1，
    A、150mL 1mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（NaCl）=1mol?L-1，故A错误；
    B、75mL 2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol?L-1，故B错误；
    C、150mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（KCl）=2mol?L-1，故C正确；
    D、75mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol?L-1，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）人们常用空气污染指数API来表示空气的质量．空气污染指数是根据空气中
     
    、
     
    和
     
    等污染物的浓度计算出来的数值．
    （2）污水的处理方法主要有
     
    、
     
    和生物方法．
    （3）常见的染发剂有
     
    、
     
    和合成染发剂等三大类．
    （4）食品添加剂种类繁多，性能各异，但主要有
     
    、
     
    、
     
    、和
     
    等四种类型．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强　②增加炭的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO．
    A、①③④B、②④⑥
    C、①③⑥D、③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为下列说法正确的是（　　）
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1　K1=a
    （2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1　K2=b
    （3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1　K3=c．
    A、m=53　       c2=
    a
    b
    B、m=-26.5    c2=a-b
    C、m=-170.5　  2c=a-b
    D、m=26.5　    c2=
    a
    b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生．①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
    （1）Fe2+、Br-、I-三种微粒按还原性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （2）现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I-被氧化时，c的取值范围是
     
    ．
    （3）某混合溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4．向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
    （1）这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是
     
    mol；质量是
     
     g
    （2）所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL；
    （3）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由多条途径得到SO2．

    （1）Na2SO3固体与较浓硫酸（加热）反应可以制得SO2，可需用下列哪个装置
     
    ．（填装置序号）
    （2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为
     
    ．
    （3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是
     
    ．（答出一点就可）
    （4）工业上硫酸工厂的废气含有SO2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示回收SO2的原理
     
    、
     
    ．
    第一份第二份第三份
    样品质量4.358.7017.40
    SO2体积（L）0.4480.8961.12
    硫的质量0.4800.9601.28
    （5）海波（Na2S2O3?5H2O）也能与硫酸反应制得SO2（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）．工业制得的海波中可能含有Na2SO3．取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．
    试计算：
    ①硫酸溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    ②样品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
    （1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3?H2O ②KHSO3　③KHCO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
     

    （2）0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中C（H+）
     
    C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A、明矾净水B、海水晒盐
    C、铁锅生锈D、海水制镁

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案