Question

已知常温下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-） 且H₂SO₃的电离平衡常数为：K₁=1.5×10^-2 K₂=1.1×10^-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^-2；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃?H₂O ②KHSO₃　③KHCO₃溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为

 

（2）0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中C（H⁺）

 

C（OH^-）（“＞”、“＜”或“=”）：

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）酸溶液和碱溶液抑制了水的电离；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大；
（2）NaHSO₃溶液中存在反应：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，且电离程度大于水解；

解答： 解：（1）①NH₃?H₂O为弱碱，抑制了水的电离，溶液中氢氧根浓度小于c，对水的电离抑制程度很大；
②KHSO₃　在溶液中电离出氢离子显酸性，抑制的水的电离，溶液中氢离子浓度远小于c，对水的电离的抑制程度较小；
③KHCO₃在溶液中水解显碱性，促进的水的电离；
所以三种溶液中水的电离程度由大到小排列为：③＞②＞①，
故答案为：③＞②＞①；
（2）由于NaHSO₃溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，HSO₃^-的电离平衡程度大于其水解平衡程度，故溶液显酸性，C（H⁺）大于C（OH^-），故答案为：＞．

点评：本题考查了亚硫酸氢钠的水解和电离情况，根据信息得出合理结论，难度不大．