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    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣ 中R的化合价是（ ）
    A.+7
    B.+6
    C.+5
    D.+4

    【答案】C
    【解析】解：R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O中，由电荷守恒可知，反应前的负电荷总数为2+4=6，由电荷守恒可知，n+3=6，则n=3，RO4n﹣ 中R的化合价为x，则x+（﹣2）×4=﹣3，解得x=+5 故选C．
    R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O中遵循电荷守恒，可知n=3，然后结合离子中正负化合价的代数和为﹣3计算．

    练习册系列答案
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    C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是( )

    A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z

    B．氢化物的沸点不一定是：Y>R

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业生产中应用广泛。

    (1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_______________________________。

    (2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为________ kJ。

    (4)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)

    ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH2＝－534 kJ·mol－1

    则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。下列说法错误的的是

    A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

    B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    【题目】某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为2a mol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是( )

    A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

    B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

    C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1

    D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

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