【题目】氨在工农业生产中应用广泛。
(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_______________________________。
(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是________________________;若加入催化剂,ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为________ kJ。
(4)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂,二者反应生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-534 kJ·mol-1
则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为________________________。
【答案】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1
(2)小于 由于该反应是可逆反应,反应物不能全部转化为生成物 不变
(3)391 (4)N2H4(g)+NO2(g)== N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85 kJ·mol-1
【解析】(2)合成氨的热化学方程式表示1 mol氮气与3 mol氢气完全反应生成2 mol NH3时放出92.2 kJ的热量,而合成氨的反应是可逆反应,1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不可能完全反应生成2 mol的NH3(g),故测得反应放出的热量小于92.2 kJ。(3)设破坏1 mol N—H键需吸收的能量为x kJ,946+436×3-6x=-92.2,x≈391。(4)首先依信息[反应物为N2H4(g)和NO2(g),生成物为N2(g)和H2O(g)]写出方程式并配平得N2H4(g)+NO2(g)== N2(g)+2H2O(g),依据盖斯定律可得此反应的ΔH=ΔH2-
ΔH1=-567.85 kJ·mol-1。
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【题目】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)常温下,若A为气态单质,C为非金属氧化物,A、C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则该反应的化学方程式为:___________________,检验D中阴离子所用试剂为:___________________________。
(2)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,C溶液呈酸性或强碱性时,该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式:___________________________________。
(3)若A、C均为化合物,E为白色沉淀,C为引起温室效应的主要气体,写出E可能的物质的化学式(写两种):______________________,________________________。
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【题目】下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表一个恒温容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应:R(OH)3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O.则RO4n﹣ 中R的化合价是( )
A.+7
B.+6
C.+5
D.+4
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【题目】下列溶液中,C1-的物质的量浓度最大的是
A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
B.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
C.标准状况下,4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液
D.向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)
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【题目】为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
其中正确的操作顺序是
A. ②⑤④①③ B. ④①②⑤③
C. ①④②⑤③ D. ⑤②①④③
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【题目】中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验,下列说法不正确的是
A.改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同
B.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌
C.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
D.实验中应记录测量出的最高温度
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【题目】“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O2===2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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