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    【题目】水是人类赖以生存的物质，H2O的摩尔质量为

    A．16g/mol B．18g C．20g/mol D．18g/mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：水的相对分子质量为18，则水的摩尔质量为18g/mol，故答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）

    A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

    B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2

    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

    D．Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

    (1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________。

    (2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：

    FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

    (3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO 0.02 mol。

    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol；

    ②混合气体中v(NO)∶v(NO2)＝________。

    (4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示

    ①当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。

    ②当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：

    （1）化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量；

    （2）图中化学键形成时共释放能量________kJ；

    （3）该反应的反应物的总能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是______________反应；

    （4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，互为同素异形体的一组是（ ）

    A. D2O和T2O B. 金刚石和石墨

    C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH4和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式为：

    (1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    (2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(ΔH )为

    A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol

    C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业生产中应用广泛。

    (1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_______________________________。

    (2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为________ kJ。

    (4)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g)

    ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH2＝－534 kJ·mol－1

    则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主要成分是 ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室对下列药品的保存方法错误的是（ ）

    A. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 B. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中

    C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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