Question

【题目】实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：

（1）化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量；

（2）图中化学键形成时共释放能量________kJ；

（3）该反应的反应物的总能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是______________反应；

（4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式 。

Answer 1

【答案】

（1）吸收；（2）862；（3）大于；放热；

（4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－183 kJ·mol-1。

【解析】

试题分析：

（1）化学反应是旧键断裂新键形成的过程，化学键断裂需要吸收能量，新键形成要释放能量；

（2）图中化学键形成时共释放能量431kJ×2=862kJ；

（3）该反应中反应物断键需要吸收436+243=679kJ能量，生成产物成键时要释放431kJ×2=862kJ能量，说明该反应的反应物的总能量大于反应产物的能量，所以该反应是放热反应；

（4）综上所述，该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；ΔH=－183 kJ·mol-1。