Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl₄的转化率

B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若  ＞k，平衡就要向正反应方向移动

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，A不正确；B不正确，应该是向逆反应方向移动；C不正确，氢气的浓度变化量是0.12mol/L÷2＝0.06mol/L，所以氢气的反应速率是0.06mol/L÷4min＝0.015 mol/(L·min)；反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl是0.1mol，恰好和0.1mol氢氧化钠反应，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及反应热的有关计算等

点评：在判断外界条件对反应速率的影响时，应该利用勒夏特列原理进行分析和判断。