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    CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH…
    （1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因
     
    ，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=
     
    ，升高温度，Kh
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）常温下，将0.2mol?L-1的HCOOH和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度
     
    HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）HCOONa溶液水解呈碱性；根据水解常数的含义书写；水解反应为吸热反应；
    （2）根据混合溶液的酸碱性判断．
    解答： 解：（1）HCOONa溶液水解呈碱性，水解方程式为：HCOO-+H2O=HCOOH+OH-；化学平衡常数=
    生成物浓度幂的积
    反应物浓度幂的积
    ，已知水解方程为HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，故Kh=
    c(HCOOH)?c(OH-)
    c(HCOO-)
    ；水解反应为吸热反应，温度升高，水解平衡正移，K值增大；
    故答案为：HCOO-+H2O=HCOOH+OH-；
    c(HCOOH)?c(OH-)
    c(HCOO-)
    ；增大；
    （2）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；HCOOH和HCOONa和醋酸都电离生成醋酸根，且电离大于水解，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
    故答案为：大于；C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．
    点评：本题考查了盐的水解原理及应用、酸式盐的酸根离子的电离与水解程度的比较等，题目难度不大，注意在书写Kh的表达式时水的浓度不能写入，因为水溶液中水的浓度为常数．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10．下列说法不正确的是（　　）
    A、X为非金属性最强的元素
    B、Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱
    C、Z与氢元素形成的化合物只有一种
    D、Y2Z为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2- 发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （1）若阳极铁质量减少16.8g，则理论上被还原的Cr2O7 2-的物质的量为
     
    mol．
    （2）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图2装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（填化学式）
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为
     
    ．
    A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：
     
    ；
    ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是
     
    （填“A、B或C”），理由是
     

    ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为
     
    ．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是
     
    g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
    （1）此原电池的正极是石墨
     
    （填“a”或“b”），发生
     
    反应．
    （2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向
     
    （填“甲”或“乙”）烧杯．
    （3）两烧杯中的电极反应式分别为
    甲
     
    ，
    乙
     
    ．
    （4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol?L-1，则反应中转移的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
    阳离子 K+　Na+　Cu2+　Al3+
    阴离子 SO4 2-　HCO3-　NO3-OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出D、E发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
     
    ．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．
    （1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．
    ②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．
    （2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题．
    （1）基态B原子核外电子排布式
     
    ，在BF3分子中中心原子B的轨道杂化方式
     
    ．
    （2）氯化铝（AlCl3）为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚成Al2Cl6形式存在，则氯化铝属于
     
    晶体（填所属晶体类型）
    （3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，砷化镓晶胞结构与金刚石相似．试回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3    B．第一电离能：As＜Ga
    C．电负性：As＜Ga       D．砷和镓都属于p区元素
    ②砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为
     
    ．
    （4）铊化钠的晶胞结构如图，该物质化学式为
     
    ．已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度
     
     g/cm3．（已知阿佛加德罗常数：NA?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    D、Zn+H2SO4
      △  
    .
     
    ZnSO4+H2↑

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