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    下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    D、Zn+H2SO4
      △  
    .
     
    ZnSO4+H2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：区域3属于氧化还原反应，且不是置换反应、化合反应和分解反应，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断．
    解答： 解：A．反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1，故A错误；
    B．反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应，故B错误；
    C．反应是氧化还原反应，属于区域3，故C正确；
    D．反应是置换反应，属于区域4，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握反应的类型，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH…
    （1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因
     
    ，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=
     
    ，升高温度，Kh
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）常温下，将0.2mol?L-1的HCOOH和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度
     
    HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH溶液并保证电解反应正常进行．水银法也是氯碱工业常采用的一种方法，其电解食盐水原理示意图如图所示．在电解槽中，以汞为阴极，金属钛为阳极．已知Na+在汞阴极上放电并析出金属钠，钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽．请回答下列问题：

    （1）气体A是
     
    ，产生气体B的电极反应是
     
    ．
    （2）溶液C的溶质是
     
    ，解汞槽中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）该方法中能循环使用的物质是
     
    ．（只需写出一种）
    （4）氯碱生产常用方法比较见下表：
    项目 隔膜法 离子膜法 水银法
    氢氧化钠的质量分数为50%的烧碱溶液中氯化钠的含量/% 1.0-1.2 ＜0.005 0.005
    电解液中NaOH的质量分数/% 10-11 32-33 45-50
    总耗能/（kW?h）?t-1（不包含蒸发能耗） 3260 2645 3205
    结合表中数据回答，与离子膜法相比，水银法的优点是
     
    ；水银法也有明显的不足，从生产中所用材料来看主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（　　）
    （　　）
    A、图Ⅰ中a为纯铜
    B、图Ⅰ中SO42-向b极移动
    C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
    D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是（　　）
    A、甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B、乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下
    C、丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D、丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
    A、该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
    C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
    D、在上述溶液中加入适量NaOH溶液，可使溶液中离子浓度改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列关于该热化学方程式的说法正确的是（　　）
    A、有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量
    B、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
    C、有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
    D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
    B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
    D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是（　　）
    A、在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）均相等
    B、d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol?L-1

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