练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列关于该热化学方程式的说法正确的是（　　）
    A、有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量
    B、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
    C、有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
    D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量；
    B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；
    C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2；
    D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量．
    解答： 解：A、每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A错误；
    B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；
    C、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故C错误；
    D、1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．
    （1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．
    ②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．
    （2）若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
    B、铁制品表面镀锌
    C、分馏石油
    D、检查装置的气密性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    D、Zn+H2SO4
      △  
    .
     
    ZnSO4+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s 0 5 15 25 35
    n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
    A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
    B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
    C、25℃时，0.2mol?L-1NaOH溶液与0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
    D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    C、元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
    D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    C、常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
    D、常温下，将50mL 0.1mol?L-1的盐酸与100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    A、2p1=2p3＜p2
    B、达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
    C、α2+α3＜1
    D、Q3+Q1=92.4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案