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    在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    A、2p1=2p3＜p2
    B、达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
    C、α2+α3＜1
    D、Q3+Q1=92.4
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量2molNH3，恒温且丙容器容积和甲容器相同，则甲容器与丙容器是等效平衡；
    甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2mol N2、6mol H2，是甲中的二倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器也是等效平衡；所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动．
    解答： 解：甲投入1molN2、3molH2，丙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与丙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；
    而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器为等效平衡，所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大；
    A、丙容器反应物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2P1=2p3＞p2，故A错误；
    B、丙容器反应物投入量2molNH3，采用极限转化法转化为反应物为1molN2、3molH2，和甲中的相同，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大，故B错误；
    C、丙容器中加入2molNH3，和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；乙容器反应物投入量2mol N2、6mol H2，由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率α2+α3＞1，故C错误；
    D、甲投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1+Q2=92.4，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列关于该热化学方程式的说法正确的是（　　）
    A、有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量
    B、有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
    C、有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
    D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是（　　）
    A、甲中沉淀一定比乙多
    B、乙中沉淀一定比甲多
    C、甲中沉淀可能比乙多
    D、甲和乙中沉淀可能一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是（　　）
    A、在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）均相等
    B、d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向碳酸钠溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
    B、NaHSO4 溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液  NH4++OH-=NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol金刚石晶体中含1mol碳碳单键
    B、标准状况下，22.4LCCl4中含C-Cl单键为4NA
    C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NA
    D、16.9克过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol?L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    B、常温常压下，1g氧气含O2分子数目为
    NA
    32
    C、1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
    D、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．
    （1）丁的分子式
     
    ，甲的电子式
     
    ．
    （2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式
     
    ．
    （3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是
     
    ．
    （4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为
     
    （若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．
    （5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为
     
    ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
    B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
    C、HA溶液中
    c(A-)
    c(HA)?c(OH-)
    与上述混合溶液中
    c(A-)
    c(HA)?c(OH-)
    相等
    D、c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

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