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    设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol金刚石晶体中含1mol碳碳单键
    B、标准状况下，22.4LCCl4中含C-Cl单键为4NA
    C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NA
    D、16.9克过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据金刚石结构分析计算，1mol金刚石含有2mol碳碳键；
    B、标准状况四氯化碳不是气体；
    C、醋酸溶液中存在醋酸分子，醋酸根离子和氢离子，水分子；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成分析．
    解答： 解：A、1mol金刚石晶体中含2mol碳碳单键，故A错误；
    B、标准状况下，22.4LCCl4中物质的量不是1mol，故B错误；
    C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中醋酸溶液中存在醋酸分子，醋酸根离子和氢离子，水分子，所含的离子和分子总数大于0.5NA，故C错误；
    D、16.9克过氧化钡（BaO2）固体物质的量=
    16.9g
    169g/mol
    =0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的条件应用，注意过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
    B、25℃时，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
    C、25℃时，0.2mol?L-1NaOH溶液与0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
    D、25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞变红色的是（　　）
    A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
    B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
    C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
    D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）
    A、其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B、工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C、在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    D、A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
    NH3的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    A、2p1=2p3＜p2
    B、达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
    C、α2+α3＜1
    D、Q3+Q1=92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是（　　）
    A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
    B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
    C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物．A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B．据下边反应框图填空．

    （1）F的俗名是
     
    ，B分子的结构式为
     
    工业上利用反应③生产
     
    ．
    （2）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①下列措施不利于改善环境质量的是
     
    ．（填字母）
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ②向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
     
    （填名称）作混凝剂进行净化处理．
    Ⅱ．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
     
    ．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    措施可增大强度和弹性．
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
    试回答：铁锅的腐蚀主要是由
     
    腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．
    ④居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    Ⅲ．食品和药品关系人的生存和健康．
    ①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
     
    （填名称）．
    ②棉花纤维的化学成分是
     
    （填化学式）．
    ③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
     
    ．
    ④某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物
    B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C、空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
    D、烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质

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