有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲.乙.丙.丁.戊.均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃.等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水.且生成水的质量前者是后者的2倍.丙在一定条件下分解获得两种单质.两单质放电时反应生成A.A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质.在1180℃以下不存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．
（1）丁的分子式

，甲的电子式

．
（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式

．
（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是

．
（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为

（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．
（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为

，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用，说明甲为导致温室效应的主要气体，应为CO₂，乙为烃，且相对分子质量为44，则应为C₃H₈，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，说明丁中含有C、H元素，可能含有O，且生成水的质量前者是后者的2倍，说明丁含有的H原子数目为4，应为C₂H₄O，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B，可知B为NO₂，A为NO，则丙为N₂O，戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在，科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．说明戊中含有Si元素，应为SiO，以此解答该题．

解答： 解：有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用，说明甲为导致温室效应的主要气体，应为CO₂，乙为烃，且相对分子质量为44，则应为C₃H₈，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，说明丁中含有C、H元素，可能含有O，且生成水的质量前者是后者的2倍，说明丁含有的H原子数目为4，应为C₂H₄O，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B，可知B为NO₂，A为NO，则丙为N₂O，戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在，科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．说明戊中含有Si元素，应为SiO，
（1）由以上分析可知丁为C₂H₄O，甲为CO₂，电子式为

，故答案为：C₂H₄O；

；
（2）戊为SiO，若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，生成戊的化学方程式为Si+SiO₂

△

2SiO，故答案为：Si+SiO₂

△

2SiO；
（3）NO₂和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，可与铜、铁发生反应，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则说明铜过量，由于Fe³⁺也能与铜反应，则应生成Fe²⁺，所以滤液中一定含有的溶质是Fe（NO₃）₂，故答案为：Fe（NO₃）₂；
（4）将0.2molC₃H₈完全燃烧，可生成0.6molCO₂，与NaOH反应，可生成0.6molNa₂CO₃，或0.6molNaHCO₃，则需要NaOH的物质的量为0.6mol～1.2mol之间，
所以c（NaOH）最小值为

0.6mol

0.3L

=2moL/L，最大值为

1.2mol

0.3L

=4mol/L，则2mol/L≤c（NaOH）≤4mol/L，
故答案为：2mol/L≤c（NaOH）≤4mol/L；
（5）将等物质的量NO、NO₂的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，反应的方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，则溶质为NaNO₂，如含有NaNO₂，则可与稀盐酸反应生成HNO₂，HNO₂不稳定，可分解生成NO和红棕色的NO₂，则可取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO₂．
故答案为：NaNO₂；取少量溶液于试管中加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有NaNO₂．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质及其应用，答题时注意物质的相对分子质量都为44，易错点为戊的推断，注意题给信息，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

C、常温下pH为2的盐酸，H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1

D、常温下，将50mL 0.1mol?L^-1的盐酸与100mL 0.1 mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N₂、3mol H₂	2mol N₂、6mol H₂	2mol NH₃
NH₃的浓度（mol?L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	放出Q₂kJ	吸收Q₃kJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

A、2p₁=2p₃＜p₂

B、达到平衡时丙容器中NH₃的体积分数最大

C、α₂+α₃＜1

D、Q₃+Q₁=92.4

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物．A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B．据下边反应框图填空．

（1）F的俗名是

，B分子的结构式为

工业上利用反应③生产

．
（2）反应④的离子方程式为

．
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为

．
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为

分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为

．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H₂O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：

（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：

、

．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式

．
（6）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

时间（h）钾元素温度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率

（式量：KAlSi₃O₈-278 NaAlSi₃O₈-262，保留3位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①下列措施不利于改善环境质量的是

．（填字母）
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生反应的化学方程式为

．
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用

（填名称）作混凝剂进行净化处理．
Ⅱ．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是

．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过

措施可增大强度和弹性．
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
试回答：铁锅的腐蚀主要是由

腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接

（填“锌块”或“铜块”）．
④居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是

．
Ⅲ．食品和药品关系人的生存和健康．
①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和

（填名称）．
②棉花纤维的化学成分是

（填化学式）．
③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是

．
④某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为

．
（2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：

Co³⁺+CH₃OH+H₂O═

Co²⁺+

②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：

．
Ⅱ．（1）NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）

．
（2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

．
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-） D．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B、c（OH^-）=10^-12的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

C、由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、[Al（OH）₄]^-

D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、向澄淸石灰水中通人过量的CO₂：OH^-+CO₂=HCO₃^-

B、在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+O₂↑+2H₂O

C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═A1O^2-+4NH₄⁺+2H₂O

D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

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