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    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是（　　）
    A、甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B、乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下
    C、丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D、丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气
    考点：化学实验方案的评价,气体的净化和干燥,常见气体制备原理及装置选择
    专题：实验评价题
    分析：A．碳酸的酸性大于硅酸，根据强酸制取弱酸判断；
    B．橡皮管可使下部的压力转移到上方；
    C．利用压强差检验装置的气密性；
    D．根据气体的溶解性及密度确定收集方法．
    解答： 解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；
    B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；
    C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；
    D．二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据强酸制取弱酸、气体的密度等知识点来分析解答，易错选项是B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
    （1）此原电池的正极是石墨
     
    （填“a”或“b”），发生
     
    反应．
    （2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向
     
    （填“甲”或“乙”）烧杯．
    （3）两烧杯中的电极反应式分别为
    甲
     
    ，
    乙
     
    ．
    （4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol?L-1，则反应中转移的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
     
    ．
    （2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
     
    ．
    （3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是
     
    （填字母代号）．
    a．核磁共振法　　　 b．红外光谱法　　　 c．质谱法　　　 d．透射电子显微镜法
    （4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是
     
    ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需图中的
     
    （填字母代号）．
    （5）滴定终点的现象是
     
    ．
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
     
    ．
    （7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
     
    ．若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果
     
    ．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
    B、铁制品表面镀锌
    C、分馏石油
    D、检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液中：c（Na+）＞c（HCO
     
    2-
    3
    ）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
    B、常温下氨水与（NH4）2SO4溶液混合后，若溶液中c（NH4+）：c（SO
     
    2-
    4
    ）=2：1，则该溶液pH=7
    C、硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀
    D、配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    D、Zn+H2SO4
      △  
    .
     
    ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s 0 5 15 25 35
    n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
    A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    C、元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
    D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B、lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA
    D、1mol
     
    235
    92
    U    核素，含有235×6.02×1023个中子

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