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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M； 关于该反应的说法中正确的组合是（   ）   

    ①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

    A．①③⑤           B．①②④⑤          C．①②③④         D．只有①③

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；

    ②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；

    ③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；

    ④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；

    ⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确。

    因此答案选A。

    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。主要是考查学生对氧化还原反应概念以及有关判断的理解掌握情况，旨在培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应。

     

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    ①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．

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    2-
    6
    +6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH-　⑤SnCl
     
    2-
    6
    是氧化产物．

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3
    ②SnCl62-是氧化产物 
    ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol 
    ④M为OH-．
    A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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