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    1．由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验．
    实验
    装置
    （Ⅰ）
    （Ⅱ）
    （Ⅲ）
    （Ⅳ）
    部分实验现象a极质量减小b极质量增加二价金属
    b极质量减轻    		d极溶解c极有气体产生外电路电流从a极流向d极
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置I中正极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （2）装置II中负极反应式是b-2e-═b2+．
    （3）装置III中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （4）四种金属活泼性有强到弱的顺序是d＞a＞b＞c．

    分析 （1）装置I中，a极质量减小b极质量增加说明该装置构成了原电池，且a失电子发生氧化反应而作负极，b作正极；
    （2）装置II中，二价金属b极质量减轻说明该装置构成了原电池，且b失电子发生氧化反应而作负极，c作正极；
    （3）装置III中，d极溶解c极有气体产生，说明c上氢离子得电子发生还原反应，则c作原电池正极，d作负极，
    （4）装置Ⅳ中，外电路电流从a极流向d极，则a作原电池正极，d作负极，根据作原电池负极的金属活动性大于作正极金属判断．

    解答 解：（1）装置I中，a极质量减小b极质量增加说明该装置构成了原电池，且a失电子发生氧化反应而作负极，b作正极，正极反应式是Cu2++2e-═Cu，故答案为：Cu2++2e-═Cu；
    （2）装置II中，二价金属b极质量减轻说明该装置构成了原电池，且b失电子发生氧化反应而作负极，所以负极电极反应式为b-2e-═b2+，
    故答案为：b-2e-═b2+；
    （3）装置III中，d极溶解c极有气体产生，说明c上氢离子得电子发生还原反应，则c作原电池正极，d作负极，正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐增大，
    故答案为：变大；
    （4）装置Ⅳ中，外电路电流从a极流向d极，则a作原电池正极，d作负极，又作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以四种金属活动性强弱顺序是d＞a＞b＞c，
    故答案为：d＞a＞b＞c．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，难度不大．

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    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
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    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    9．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为錀（Rg），以此纪念科学家伦琴诞辰111周年．有关272Rg的叙述正确的是（　　）
    A．272Rg的质子数为272
    B．272Rg原子的中子数与电子数之差为50
    C．272Rg 原子核内有111个中子
    D．第111号元素位于元素周期表第6周期

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    16．已知 可简写为 ．降冰片烯的分子结构可表示为
    （1）降冰片烯属于a b．
    a．环烃b．不饱和烃C．烷烃d．芳香烃
    （2）降冰片烯的化学式为C7H10．
    （3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．
    （4）降冰片烯不具有的性质是a d．
    a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应    d．常温常压下为气体
    （5）降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷（如图所示），当它发生一氯取代时，取代的位置有3种．

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    （A）NaOH+HCI═NaCI+H2O
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    按如图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得（提示：一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水得到羰基）．

    已知：①
    ②

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