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    13．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

    按如图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得（提示：一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水得到羰基）．

    已知：①
    ②

    回答下列问题：
    （1）试剂Ⅰ的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应；
    （2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①D→E的反应2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
    ②C与F的反应+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
    （4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

    分析 G通过加聚反应生成高分子化合物甲，由甲的结构可知，G为，试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水，该烃为乙炔，乙炔与水发生加成反应生成乙醛，故试剂Ⅰ是CH3CHO，苯甲醛与乙醛，在稀OH-、加热条件下生成D，由反应信息②可知，D为，D催化氧化生成E，故E为，E与氢氧化钠反应生成F，故F为，F与C反应生成G与NaCl，根据G的结构可知，C为，A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，氧原子数目为$\frac{80.5×19.88%}{16}$=1，碳元素的质量分数为29.81%，碳原子的数目为$\frac{80.5×29.81%}{12}$=2，碳原子与氧原子的相对原子质量为12+16=28，故A含有1个Cl原子，A分子H原子数目为$\frac{80.5-35.5-16-12×2}{2}$=5，故A的分子式为C2H5OCl，A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH，由反应信息①可知，B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下，发生部分消去反应生成，据此解答．

    解答 解：G通过加聚反应生成高分子化合物甲，由甲的结构可知，G为，试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水，该烃为乙炔，乙炔与水发生加成反应生成乙醛，故试剂Ⅰ是CH3CHO，苯甲醛与乙醛，在稀OH-、加热条件下生成D，由反应信息②可知，D为，D催化氧化生成E，故E为，E与氢氧化钠反应生成F，故F为，F与C反应生成G与NaCl，根据G的结构可知，C为，A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，氧原子数目为$\frac{80.5×19.88%}{16}$=1，碳元素的质量分数为29.81%，碳原子的数目为$\frac{80.5×29.81%}{12}$=2，碳原子与氧原子的相对原子质量为12+16=28，故A含有1个Cl原子，A分子H原子数目为$\frac{80.5-35.5-16-12×2}{2}$=5，故A的分子式为C2H5OCl，A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH，由反应信息①可知，B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下，发生部分消去反应生成．
    （1）试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水，该烃为乙炔，乙炔与水发生加成反应生成乙醛，故试剂Ⅰ是CH3CHO；B→C是ClCH2CH2OCH2CH2Cl氢氧化钠醇溶液、加热条件下，发生部分消去反应生成，故答案为：乙醛；消去反应；
    （2）由上述分析可知，A为ClCH2CH2OH，故答案为：ClCH2CH2OH；
    （3）①D→E是催化氧化生成，反应方程式为：
    2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O，
    故答案为：2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
    ②C与F的反应是与生成与NaCl，反应方程式为：+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl，
    故答案为：+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl；
    （4）的一种同分异构体，水解产物有两种，说明该异构体含有酯基，一种水解产物能使溴水褪色，故该异构体中含有C=C双键，另一种水解产物在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该产物中含有酚羟基，故该异构体含有羧酸酚酯，故该物质的结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断，是对有机知识的综合运用，注意根据甲的结构推断其单体，再结合反应信息，利用正、逆推法结合推断，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，难度中等，是热点题型．

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．难溶于水的物质一定是非电解质B．液态氯化氢能导电
    C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质

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    4．书写下列物质的电离方程式
    碳酸钡BaCO3=Ba2++CO32-；
    碳酸氢钠NaHCO3═Na++HCO3-；
    次氯酸HClO H++ClO-；
    氢氧化铜Cu（OH）2 Cu2++2OH-；
    氢硫酸H2S H++HS-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验．
    实验
    装置
    （Ⅰ）
    （Ⅱ）
    （Ⅲ）
    （Ⅳ）
    部分实验现象a极质量减小b极质量增加二价金属
    b极质量减轻    		d极溶解c极有气体产生外电路电流从a极流向d极
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置I中正极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （2）装置II中负极反应式是b-2e-═b2+．
    （3）装置III中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （4）四种金属活泼性有强到弱的顺序是d＞a＞b＞c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C4H8O3的有机物在一定条件下具有如下性质：
    ①在浓硫酸存在下，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应；
    ②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构；
    ③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物；
    则C4H8O3的结构简式为（　　）
    A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在如图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
    A．a是正极，b是负极
    B．导线中有电子流动，电子从b极流到a极
    C．a极上放出气体，溶液的pH增大
    D．b极上发生了还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于密闭容器中进行的反应N2+O2?2NO，下列条件能加快其反应速率的是（　　）
    A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
    C．体积不变，充入He使压强增大D．体积不变，充入气体Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
    B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸
    C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
    D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在298K、100kPa时，已知：
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H2和△H1之间的正确关系是△H3=2△H2+△H1
    已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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