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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.60gSiO2晶体中含有Si—O键数目为2NA

    B.常温常压下，32g16O2中所含的中子数为16NA

    C.电解饱和食盐水，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA

    D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．60gSiO2的物质的量是1mol，1mol SiO2晶体中含有Si—O键数目为4NA，A错误；

    B．常温常压下，36g16O2的物质的量是36g(32g/mol)=mol，1个16O原子中含有8个中子，则1个16O2分子中含有16个中子，36g16O2中所含的中子数的物质的量为( mol)16=18 mol，故36g16O2中所含的中子数为18NA，B错误；

    C．没有说明是在标准状况下，无法气体摩尔体积计算阳极上生成22.4L气体的物质的量，故无法计算出阳极上生成22.4L气体时转移的电子数，C错误；

    D．O2+2NO=2NO2，2NO2N2O4，故密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为小于2NA，D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

    A. 不能用水浴加热

    B. 长玻璃管起冷凝回流作用

    C. 为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤

    D. 通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

    已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

    下列说法不正确的是

    A. 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

    B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

    C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

    D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）将过量的氨水加入氯化铝溶液的离子方程式_____；

    （2）浓硝酸久置后会略显黄色，可用方程式表示为_____；

    （3）用KOH作电解质溶液，氢氧燃料电池负极反应式为_____；

    （4）用方程式表示氯化铵溶液呈酸性原因_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

    通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①②③中所用的玻璃仪器___。

    （2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___（填字母序号）。

    a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO

    （3）熔融温度和钛的提取率关系如图，适宜温度为500℃，理由是___。

    （4）滤液①中溶质的主要成分是___。

    （5）步骤②中发生反应的离子方程式是___。

    （6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

    ___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___

    根据成分表中数据，计算100kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩尔质量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝

    H2O2氧化性比I2强

    B

    向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀

    非金属性：S＞C＞Si

    C

    向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

    原溶液不含NH4+

    D

    将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生

    Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

    A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

    B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

    C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

    D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－

    B.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－

    C.水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－

    D.c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

    A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

    B. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

    C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1

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