Question

对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．在25℃100mLNH₄Cl溶液中：c （Cl^-）=c （NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）

B．0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中：c （Na⁺）=c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）+2c （SO₃^2-）

C．将0.2mol?L^-1NaA溶液和0.1mol?L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （Cl^-）

D．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

Answer 1

分析：A．根据物料守恒分析；
B．根据物料守恒分析；
C．根据电荷守恒分析；
D．pH=5的CH₃COOH溶液，c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5的NH₄Cl溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L．

解答：解：A．由NH₄Cl及物料守恒可知，在25℃100mLNH₄Cl溶液中：c （Cl^-）=c （NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O），故A正确；
B．在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中，由物料守恒可知，c （Na⁺）=c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）+c （SO₃^2-），故B错误；
C．混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知，c （Na⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （Cl^-）+c （OH^-），故C错误；
D．醋酸电离显酸性，NH₄Cl溶液水解显酸性，则25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中都有c（H⁺）=10^-5mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉物料守恒及电荷守恒、pH的计算、弱电解质的电离、盐类水解即可解答，题目难度不大．