Question

对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．在25℃100mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
B．0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+2c（SO₃^2-）
C．将0.2mol?L^-1 NaA溶液和0.1mol?L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
D．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

Answer 1

【答案】分析：A、根据物料守恒来分析关系式；
B、根据微粒守恒来分析关系式；
C、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量向等来分析关系式；
D、pH值等于氢离子浓度的负对数．
解答：解：A、氯化铵溶液中，铵根离子水解生成氨水，根据氮原子守恒知，n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=定值，NH₄Cl中固体中氯离子和铵根离子的物质的量比是1：1，所以n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=n（Cl^-），同一溶液的体积相同，所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故A正确；
B、亚硫酸氢钠固体中n（Na⁺）=n（HSO₃^-），亚硫酸氢钠溶于水后，亚硫酸氢根离子既水解又电离，根据硫原子守恒知，
n（HSO₃^-）+n（H₂SO₃）+n（SO₃^2-）=n（Na⁺），同一溶液中，所以其浓度的关系为c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故B错误；
C、溶液中阳离子有氢离子和钠离子，阴离子有A^-、氯离子和氢氧根离子，根据溶液呈电中性知，溶液中阴离子所带电量=阳离子所带电量，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+C（OH^-），故C错误；
D、温度相同，pH值相同的溶液中氢离子浓度相同，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了混合溶液中各种离子浓度之间的关系，难度较大，明确物料守恒、盐类的水解、pH与浓度的换算即可解答，本题属于高考中常考查的知识点，应强化训练．