【题目】海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质,提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;
②加入过量的BaCl2溶液; ③加入过量的NaOH溶液;④加入适量盐酸; ⑤溶解; ⑥过滤; ⑦蒸发.其正确的操作顺序是( )
A. ⑤①③②⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)通过计算可知,上述浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________molL-1。
实验室需要240 mL 2.0 mol·L-1的H2SO4溶液,现用以上浓硫酸配制,请回答下列问题:
(2)下列仪器中,不会用到的是________。
A.50 mL量筒 B.100 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.药匙 F.烧杯
(3)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器为________。
(4)请先通过计算____(请把计算过程写在框内),再确定量取________mL浓硫酸溶液用于稀释。
(5)配制过程简述为以下各步,其正确的操作顺序为_________________(填各步骤序号)。
A.冷却至室温 B.洗涤并移液 C.量取 D.稀释 E.摇匀装瓶 F.定容 G.移液
(6)在配制过程中,下列情况对配制结果有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶未干燥,有少量蒸馏水,则所配溶液的浓度________;
②定容时若仰视刻度线,则所配溶液的浓度________;
③量取浓硫酸时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度________;
④摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线________。
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【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作①为___________________________。
(2)操作②~④加入的试剂依次可以为:____________________________。
(3)如何判断SO42-已除尽?____________________________。
(4)加热煮沸的目的:___________________________________。
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【题目】下列性质中,能充分说明某晶体一定是离子晶体的是
A.具有较高的熔点,硬度大B.固态不导电,水溶液能导电
C.晶体中存在金属阳离子,熔点较高D.固态不导电,熔融状态能导电
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【题目】(1)0.5 mol的Fe含___________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数),质量是_______g;
(2)2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为___________L,质量是______________g。
(3)在标准状况下,体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g,
①CO的质量为________
②混合气体的平均摩尔质量为________
③CO2的体积为________
④混合气体的密度为_____(小数点后保留1位)
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【题目】[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +
H2O(l)的ΔH =
kJ·mol1
D.反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1
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