元素与物质的关系 1．元素的存在形态 (1)游离态: 中元素的存在形态． (2)化合态: 中元素的存在形态．例如:O.Ca.H.Na.S等元素之间组成的物质．启发:一种元素可以自身形成一种或几种单质.也可以以不同价态与其他元素形成化合物.因此少数的几种元素.可以形成数目较多的物质.例如:下图所示． 2．元素的化合价和对应的化合物 (1)化合价:元素之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素与物质的关系

1．元素的存在形态

(1)游离态：________中元素的存在形态．

(2)化合态：________中元素的存在形态．

例如：O、Ca、H、Na、S等元素之间组成的物质．

启发：一种元素可以自身形成一种或几种单质，也可以以不同价态与其他元素形成化合物，因此少数的几种元素，可以形成数目较多的物质，例如：下图所示．

2．元素的化合价和对应的化合物

(1)化合价：元素之间相互化合时，________，元素的这种性质称为元素的化合价．

(2)化合物中元素的化合价

化合物中元素化合价的规律：一般非金属氢化物中氢为＋1价，非金属元素显________；氧化物中氧元素为－2价，另一种元素为________；含氧酸中氧元素为－2价，其他元素显________．例如：

3．归类总结

按照物质组成元素的存在形态不同可以对物质进行分类．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在

①

中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

请完成下列问题：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=

c²（NH₃）/[c（N₂）×c³（H₂）]

②试比较K₁、K₂的大小，K₁

＞

K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

（填序号字母，多选倒扣分！）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
④400℃时，反应2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为

．
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的υ（N₂）（正）

＞

υ（N₂）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江苏三模）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃．其工艺流程为：

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

BaSO₄

．图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是

温度升高，Ni²⁺的水解程度增大

．
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为

CuSO₄?5H₂O

．
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：

方案错误；在调节pH前，应先在滤液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺

（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3 mol?L^-1，则Ca²⁺的浓度为

3×10^-6

mol?L^-1．（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^-11）
（5）电解产生2NiOOH?H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反应的离子方程式为

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH?H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”． 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）

高温

W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为

c3(H2O)

c3(H2)

c3(H2O)

c3(H2)

．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为

60%

；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为

吸热

反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为

2WO₃+H₂=W₂O₅+H₂O

；580℃时，固体物质的主要成分为

W₂O₅和WO₂

；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为

1：1：4

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I₂（g）

1400℃

约3000℃

WI₄（g）．下列说法正确的有

．
A．灯管内的I₂可循环使用
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究金属的冶炼对人类有重要意义．
（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是

．
（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO，反应的氧化产物是

．
（3）如图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p（CO）/p（CO₂）]与温度的关系曲线图．则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H

0．
（4）下列说法正确是

A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
B．不锈钢含有金属和非金属元素
C．所有金属均以化合物存在于自然界
D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe₂O₃形式存在，其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．则铁矿石中的铁元素的质量分数为

（百分数中的数字保留到小数点后一位）．

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