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(2012?海南)能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
分析:A.反应还应该有CaCO3生成;
B.ClO-具有强氧化性;
C.还有BaSO4生成;
D.根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题.
解答:解:A.溶液中有钙离子,能与CO32-反应生成CaCO3,故A错误;
B.ClO-具有强氧化性,能将二氧化硫氧化为硫酸根,离子方程式:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O,故B正确;
C.Ba2+可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀,故C错误;
D.产物、元素、电荷都守恒,故D正确.
故选BD.
点评:本题是一道关于离子方程式书写正误的判断题,注意量的多少对反应的影响,是现在考试的热点,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?海南)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下:
乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是
d
d
;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入
c
c
,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是
溴的颜色完全褪去
溴的颜色完全褪去

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在
层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用
b
b
洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用
蒸馏
蒸馏
的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是
乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发,
乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发,
;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是
1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?海南)Ⅰ.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3:1的有
BD
BD

A.乙酸异丙酯                           B.乙酸叔丁酯
C.对二甲苯                             D.均三甲苯
Ⅱ.化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8.A的一系列反应如下(部分反应条件略去):

回答下列问题:
(1)A的结构简式为
,化学名称是
2-甲基-1,3-丁二烯
2-甲基-1,3-丁二烯

(2)B的分子式为
C5H8O2
C5H8O2

(3)②的反应方程式为

(4)①和③的反应类型分别是
加成反应
加成反应
取代反应
取代反应

(5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的化学方程式为

(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有
6
6
种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?海南)(1)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
BD
BD

A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
(2)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.回答下列问题:
①铜原子基态电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1

②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.00g?cm-3,则镉晶胞的体积是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的质量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g,阿伏加德罗常数为
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
.已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为
K2CuCl3
K2CuCl3

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是
过氧化氢为氧化剂,氨与Cu2+形成配离子,两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂,氨与Cu2+形成配离子,两者相互促进使反应进行
,反应的化学方应程式为
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu(NH342++2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?海南)Ⅰ污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是
AC
AC

A.氨水                             B.硫化氢气体
C.硫酸钠溶液                       D.纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下:

回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是
液化、分馏
液化、分馏
与碳反应后除去CO2
与碳反应后除去CO2
;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
CH4+H2O
催化剂
.
CO+3H2
CH4+H2O
催化剂
.
CO+3H2

(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称
合成(氨)塔
合成(氨)塔
,其中发生的化学反应方程式为
N2(g)+3H2(g)
高温、高压
催化剂
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
高温、高压
催化剂
2NH3(g)

(3)设备B的名称
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
,其中m和n是两个通水口,入水口是
n
n
(填“m”或“n”).不宜从相反方向通水的原因
高温气体由冷凝塔上端进入,冷凝水从下端进入,逆向冷凝效果好
高温气体由冷凝塔上端进入,冷凝水从下端进入,逆向冷凝效果好

(4)设备C的作用
将液氨与未反应的原料气分离
将液氨与未反应的原料气分离

(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2 (g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于
13.8
13.8

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