[题目]某气态烃1mol跟2mol HCl加成.加成产物又可被8mol Cl2完全取代.该烃可能为( )A.丁炔B.丙炔C.丙烯D.丁烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某气态烃1mol跟2mol HCl加成，加成产物又可被8mol Cl2完全取代，该烃可能为（）

A.丁炔B.丙炔C.丙烯D.丁烯

【答案】A

【解析】

某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键且碳原子数小于等于4，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃应含有6个H原子，分子式为C4H6，所给四个选项中只有丁炔的分子式为C4H6。

答案为A。

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（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是________________。

已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_______________________。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是___________________________。

（6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}