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下列实验操作中不会发生安全事故的是

A.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,把产生的气体直接点燃,观察燃烧现象

B.把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水

C.取用少量白磷时,应在水中切割白磷,剩余的白磷立即放回原试剂瓶中

D.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管,立即用大量水冲洗

 

C

【解析】

试题分析:A.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,把产生的气体经过验纯后再点燃,观察燃烧现象,否则会出现安全事故,错误;B.由于消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体氨气非常容易在水中溶解而产生倒吸现象,使反应容器炸裂,所以不能用导管直接通人水中制取浓氨水,错误;C.取用少量白磷时,为了防止白磷在空气中遇到氧气而发生自燃现象,应在水中切割白磷,然后把剩余的白磷立即放回原试剂瓶中,正确;D.由于浓硫酸遇水会放出大量的热,所以做完铜与浓硫酸反应实验后的试管,当试管冷却后再用用大量水冲洗,否则容易出现安全事故,错误。

考点:考查实验操作中的安全事故的处理的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)2.3化学平衡移动试卷(解析版) 题型:选择题

如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(  )

A.升高温度,同时加压

B.降低温度,同时减压

C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度,同时使用催化剂

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是( )

A.Q1=2Q2=92.4 B.92.4 >Ql>2Q2 C.92.4=Q1>2Q2 D.92.4 >Q1=2Q2

 

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科目:高中化学 来源:2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷(解析版) 题型:选择题

为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是

选项

实验目的

主要仪器

试剂

A

分离Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

B

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3

C

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、

银氨溶液

D

测定NaOH溶液的浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液、

0.100 0 mol·L-1盐酸

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省高三入学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质的性质排列不正确的是

A.酸性:H2CO3>H3BO3>Al(OH)3 B.溶液中结合质子的能力:O2->S2->Cl-

C.分散质粒子直径:胶体>浊液>溶液 D.热稳定性:HF>H2O>NH3

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO+4H++3e-―→NO+2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:

________________________________________________________________。

(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是____________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,以煤为原料制备甲醇的流程如下:

(1) 气化炉中主要反应的化学方程式为 。

(2)已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为:—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol;

则CO和H2 合成甲醇的热化学方程式为__ __

(3) -定条件下,在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;

CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。回答下列问题:

①工业上,上述反应温度不宜过高,原因是_ ___;

②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行,则

T1、P1下,该反应的平衡常数为__ __;

维持温度、容积不变,催化反应室再增加l mol CO与2 mol

H2,达到新平衡时,CO的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届北京市高三8月开学测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有机物:①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷,

它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>①

C.①>②>④>③>⑤ D.①>②>③>⑤>④

 

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