Question

【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是(　　)
A.向漂白粉浊液中通入过量CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

Answer 1

【答案】A
【解析】A、漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO) 2，浊液中通入过量的CO2，发生Ca(ClO) 2＋CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO，Ca(HCO3)2 CaO＋H2O＋CO2最后得到是CaO和CaCl2，故符合题意；
B、发生的反应是Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，因为Al3＋水解，最后加热蒸干灼烧至质量不变时， 得到Al2O3，故不符合题意；
C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗1molNa2O2生成2molNaOH，Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，根据数量关系，两者恰好完全反应，过滤后，得到碳酸钠溶液，加热、蒸干、灼烧得到的是Na2CO3，故不符合题意；
D、根据数量关系，Ba2＋和SO42－恰好生成BaSO4沉淀，Al以AlO2－的形式存在，即溶液中的溶质为KAlO2，最后得到的物质为KAlO2，故不符合题意。

故答案为：A

A.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物；
B.铝和氧化铝与盐酸反应都生成氯化铝；
C.根据反应后过滤加热溶液、灼烧后的产物进行判断；
D.硫酸铝钾与过量氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钾，据此分析过滤后，滤液蒸干、灼烧后的产物即可.