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    【题目】下列分子中心原子均是sp2杂化的是（ ）
    A.PBr3、NO2
    B.CH4、SCl2
    C.BF3、SO2
    D.H2O，CS2

    【答案】C
    【解析】解：A、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故A错误；B、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故B错误；
    C、BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；SO2中S原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+1=3，所以采取sp2杂化，故C正确；
    D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误，
    故选C．

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    D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量

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    C.px、py、pz
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    A.向漂白粉浊液中通入过量CO2
    B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

    实验具体操作步骤为：
    ①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
    （1）写出仪器A的名称。
    （2）写出A中发生反应的化学方程式。
    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。
    （4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，该反应的离子方程式为。
    （5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

    ①实验装置的连接顺序依次是（填装置的字母代号），装置C中的试剂为。
    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )

    A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2 ， 实验装置如图所示：回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为；装置C的作用是 ．
    （2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是 ．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 ．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2﹣ ， 则另一种为 ．
    （5）B中反应的离子方程式为 ．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2 ， 加入（填序号，下同）酸化，再加入检验． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
    （7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO23H2O（相对质量：144.5），至少需g NaClO3（相对质量：106.5）．

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