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    （1）写出实验室制氨气的化学方程式：_____________________________________________。　　
    （2）在下图方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）
    （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
    （2）“略”
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里制得．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．

    ①实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）
    丙
    丙
    ；
    ②写出实验室制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．
    （2）一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    ①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    ②在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞．此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ，d中反应的离子方程式是
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）
    （1）写出反应I的方程式
    （注明条件）．
    （2）已知A为羧酸，则A→B的反应类型为
    取代反应
    取代反应
    ；反应II的条件为
    NaOH醇溶液、加热
    NaOH醇溶液、加热
    ．
    （3）写出D→E反应方程式
    ．
    （4）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C．

    实验室检验反应III是否完全，可用的试剂是：
    氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）
    氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．
    （1）NO来源于
     
    ．
    A．汽车、飞机尾气     B．工业制硝硝酸尾气    C．电闪雷鸣
    （2）写出实验室制取NO的化学方程式：
     
    ．
    （3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOχ尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是
     
    ．
    A．1mol O2 和4mol NO2             B．1mol NO 和4mol NO2
    C．1mol O2 和7mol NO              D．4mol NO 和4mol NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
    （1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
     
    ．
    （2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
     
    ．
    （3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
     
    ，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
     
    ，
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    （4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
    （5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
     
    ．
    （6）合成尿素，当氨碳比
    n(NH3)n(CO2)
    =4，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）
     
    B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②NH3的平衡转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省八市高三三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。

    （1）写出实验室制NH3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

    （2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

    （3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

    （4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ

    若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ

    （5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为　　　　　　　　

    （6）合成尿素时，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．

    　①A点的逆反应速率v逆(CO2)　 B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

    　②NH3的平衡转化率为　　　　　　 。

     

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