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    【题目】相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是( )

    A. 甲烷 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 乙烷

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．甲烷为CH4，C碳原子与H原子数目之比为1：4；Ｂ．乙炔为C2H2，C碳原子与H原子数目之比为2：2=1：1；C．乙烯为C2H4，C碳原子与H原子数目之比为2：4=1：2；Ｄ．乙烷为C2H6，C碳原子与H原子数目之比为2：6=1：3；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最大。故选Ｂ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )

    A. 只有一个双键的直链有机物 B. 含有两个双键的直链有机物

    C. 含有一个双键的环状有机物 D. 含有一个三键的直链有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

    （2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

    （4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

    CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

    请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

    （4）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，则该烃是（ ）

    A．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

    C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．1﹣甲基﹣2﹣丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

    CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

    请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。

    （2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

    分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）

    A．a＞b＞c＞d

    B．a＞c＞d＞b

    C．c＞a＞b＞d

    D．b＞d＞c＞a

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