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    取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为
     
    ．引发铝热反应的实验操作是
     
    ．做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是
     
    ．
    考点：探究铝热反应
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，MgO不发生反应，Al和Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润．
    解答： 解：MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，Mg活泼性大于Al，MgO不发生反应，只有Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润．
    故答案为：Fe2O3+2Al 
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火．
    点评：本题考查铝热反应，侧重于学生的实验能力和元素化合物知识的综合运用的考查，学习中要注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）
    A、由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3：2
    B、由图可知含正盐物质的量为0.003mol
    C、盐酸的浓度为0.25mol/L
    D、两种盐的总物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．该反应的离子方程式为
     
    ；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入
     
    （填字母序号）．
    a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3

    （2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．图2装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是
     
    （填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    [H2][CO]
    [H2O]
    它所对应反应的化学方程式为
     
    ．
    已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
    则K1、K2、K3之间的关系为
     
    ．
    （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的逆反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （3）对于反应N2O4（g）?2NO2（g）-Q（Q＞0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．两种不同的温度比较：T1＞T2
    B．A、C两点的反应速率：A＜C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
    （4）如图3，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）以下说法正确的是
     
    （注：脱氮率即氮氧化物转化率）
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水中提取溴的方法如下：
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
    ④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有
     
    ；蒸馏时碎瓷片的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    反应中
     
    （写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到
     
    mol电子．
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是
     
    ．（填序号）
    A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）
    A、一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+
    B、一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+
    C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
    D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（　　）
    A、18gNH4+含有的电子数为10NA
    B、NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为1：1
    C、3.9g K变为K+时，失去的电子数为0.1NA
    D、常温常压下，O2所含的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定浓度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固体后，溶液的导电能力变化最小的是（　　）
    A、蒸馏水B、稀硫酸
    C、盐酸D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计，不能够达到目的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A除去乙酸乙酯中少量的酸加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液
    B比较Cl2与I2的氧化性强弱向淀粉-KI溶液中滴加少量的新制氯水
    C检验溶液中是否含有Cl向溶液中滴加稀HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液
    D除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4加入足量BaCl2溶液，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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